méthode pour Déterminer la concentration inconnue d'un acide au labo (exemple du Hcl)

Introduction :
Un dosage, ou un titrage est une méthode consistante a recherché la quantité de matières d’une espèce chimique dissoute en solution.

-Réactif titrant :
C’est l’espèce chimique dont on connait la concentration

-Réactif titré :
C’est l’espèce chimique dont on désire connaitre la quantité de la matière ou la concentration.

-L’équivalence :
L’équivalence est atteinte lorsque les réactifs on était mélangés dans les proportions stœchiométrique de l’équation de la réaction de titrage.

But :
Détermination de la concentration inconnue d’un acide fort (HCl) neutralisé par une base forte (NaOH) au moyen d’un conductimètre.

Principe :
L’évolution d’un titrage acide-base peut être suivie grâce aux variations de conductivité au cours du titrage.

Matériels et produits utilisé :
Becher, pro pipette, Burette,Barreau magnétique, Agitateur magnétique, Conductimètre, Erlenmeyer, L’eau distillé, Solution NaOH, Solution HCl.

Mode opératoire :
-prélever 20ml d’une solution d’acide chlorhydrique de concentration inconnue au moyen d’une pipette en se servant de la poire pro-pipette. Ensuite transvaser ce volume prélevé dans un erlenmeyer contenant un barreau magnétique pour permettre effectuer une agitation magnétique, sinon l’homogénéisation est obtenue en agitant après chaque addition de réactif et avant chaque pointé. Pour ce faire, remplir une burette graduée par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration 0.2N. commencer a titrer doucement, sous agitation magnétique ou manuelle, après chaque volume de 0.5ml du NaOH versé, en ouvrant le robinet de la burette légèrement tout en contrôlant la valeur de conductivité mesurée grave a un conductimètre dont ses électrodes sont immergées dans la solution a analyser contenue dans l’erlenmeyer.

Exploitation des résultats :
1-Schéma de dosage :
NaOH+HCl==NaCl+H2O

2-Le Graphe :
les résultats obtenus :

-Le titrage acido-basique peut être suivie grâce à la variation de la conductivité.
-En remarquent que la conductivité diminue jusqu’au point d’équivalence (P.E) car les ions H+ de l’acide sont remplacé par des ions Na+ moins mobile. Mais elle s’accroit au contraire en présence d’un excès de soude NaOH au de la du point d’équivalence puisque de nouveau ions Na+ et OH- sont introduit en solution.

3-Le point d’équivalence :
a 25ml de NaOH on remarque le virage dans le graphe ou la conductivité augmente VE=25ml et σ=8.62ms/cm
4-Calcul de concentration de HCl :
On a: CHcl. VHcl = CNaoH. VNaoH
CHcl= (CNaoH. VNaoH) / VHCl = (0,2.25) /30=0,16N
CHcl=0,16N

Conclusion:
La conductivité nous informe sur la quantité des ions totaux au solution, plus le liquide contient plus d’ions plus il conduit le courant.