Cześć!
Na początku chciałbym przeprosić za przerwę we wrzucaniu artykułów, oraz filmów. Postaram się podczas tych ferii wrzucić kilka pomocnych w szkole rzeczy. Dzisiaj chciałbym zająć się ponownie chemią i wyjaśnić wiązania chemiczne. Pod koniec artykułu będzie również słowniczek w którym wytłumaczę niektóre pojęcia. Zapraszam do przeczytania.

Wiązania chemiczne-pojęciem ogólnym

Wiązanie to pojęcie ogólne gdyż głównie polega na uwspólnieniu elektronów walencyjnych. Lecz rozdzielają się one jak jest pokazane na ilustracji:

Wiązanie kowalencyjne różni się od jonowego tym iż łączą się w nim dwa niemetale, natomiast w jonowym metal z niemetalem.
Niezbędne jest również, aby pamiętać iż każdy atom w układzie okresowym dąży do konfiguracji gazu szlachetnego, który leży w jego okresie, np.węgiel do neonu; będzie chciał on również uzyskać dublet(2) lub oktet(8) elektronowy.

Wiązania kowalencyjne niespolaryzowane

Zacznijmy od wiązań kowalencyjnych niespolaryzowanych.

---

Tak jak już wspomniałem jest to wymiana elektronów walencyjnych pomiędzy niemetalami. Wytłumaczę wam to na przykładzie.
()

Znalazłem wiązanie chloru i wodoru. Chlor znajduje się w grupie 17 więc ma 7 elektronów; dąży on do oktetu. Natomiast wodór ma tylko jeden elektron i jako jedyny będzie chciał osiągnąć konfiguracje helu.
Wiedząc to atomy uwspólnią jedną parę elektronów przez cowodór będzie mieć on 2, natomiast chlor 8.

Na ilustracji przedstawiono dwa wzory, wzór strukturalny i elektronowy.

1)Wzór strukturalny-ukazuję on ilość wiązań(par elektronowych) które zaszły między atomami.()

2)Wzór strukturalny-ukazuję on elektrony walencyjne poszczególnych atomów ,oraz które z nich zostały uwspólnione.()

Wiązania kowalencyjne spolaryzowane

---

Są to wiązania prawie identyczne jak niespolaryzowane.Są one proste; przybywają tylko dwa nowe terminy:

1)kierunek polaryzacji-oznaczany jest trójkątem, którego podstawa skierowana jest do atomu z większą ilością elektronów walencyjnych.