10-03-2025 - Education - The boiling point [EN]-[IT]

Cover background image generated with AI, software used: copilot microsoft

---

~~~ La versione in italiano inizia subito dopo la versione in inglese ~~~

---

[ENGLISH]
10-03-2025 - Education - The boiling point [EN]-[IT]
With this post I would like to provide some brief notions about the technical topic mentioned in the subject.
The context in which we operate is that of chemistry
(code notes: MOD-81)

the boiling point
In chemistry the boiling point is identified as the temperature at which a substance passes from the liquid state to the gaseous state. This passage occurs when the vapor pressure of the liquid substance equals the atmospheric pressure (the external pressure) that acts on the surface of the liquid.
The boiling point is influenced by several things, here is a list of some factors:
-Intermolecular forces
-Molecular weight
-External pressure

Note: We all know that water has a boiling point of 100°C (who among us has never cooked a pasta to eat a good first course??). In reality, if we wanted to be correct in the description of the boiling point of water, we should say that water boils at 100°C at an atmospheric pressure of 1 atmosphere (atm).
If the atmospheric pressure were to be lower, as in high mountains, the boiling point of water will be lower than 100°C

Van der Waals forces
There is a certain correlation between the boiling point and the Van der Waals forces. They determine the amount of energy needed to separate the molecules and transform a liquid into a gas. We therefore have that the greater the force of attraction between the molecules, the higher the boiling point will be.
Noble gases are very subject to the correlation between the boiling point and the Van der Waals forces. For example, helium (He) has a very low boiling point, even -268°C, and this is because it has very weak Van der Waals forces.
Argon (Ar), compared to helium, has stronger Van der Waals forces and in fact its boiling point is higher and is at -185°C
Technical description
Dipole-dipole interactions or dipole–‘induced dipole’ or London interactions fall into the category of intermolecular forces called VAN DER WALLS FORCES.
So we can say that Van der Waals forces are a type of intermolecular forces. The greater the force of attraction between the molecules, the higher the temperature needed to separate the molecules and make them evaporate.

Exercise
Let's try to identify which of the following substances has the lowest boiling point?
a) Br₂ (Bromine)
b) F₂ (Fluorine)
c) I₂ (Iodine)
d) Cl₂ (Chlorine)

To understand which of these substances has the lowest boiling point, just go and look for the boiling point of each of them in a data table, compare them and then see which of these substances has the lowest boiling point.
Below are the various boiling points of the substances:
Bromine = 58.78 °C
Fluorine = -188 °C
Iodine = 184 °C
Chlorine = -34.1 °C

Therefore, from a simple comparison of the data, we can deduce that among these 4 elements, Fluorine is the one with the lowest boiling point.

Conclusions
The boiling point is the point at which a substance passes from the liquid to the gaseous state. It is influenced by external pressure and Van der Waals forces.

Question
Have you ever studied the boiling points of different substances? Do you know the boiling points of other substances besides water for work reasons?

---

---

[ITALIAN]
10-03-2025 - Education - il punto di ebollizione [EN]-[IT]
Con questo post vorrei fornire alcune brevi nozioni a riguardo dell’argomento tecnico citato in oggetto.
Il contesto in cui operiamo è quello della chimica
(code notes: MOD-81)

il punto di ebollizione
In chimica il punto di ebollizione viene identificato come la temperatura per cui una sostanza passa dallo stato liquido allo stato gassoso. Questo passaggio avviene quando la pressione del vapore della sostanza liquida eguaglia la pressione atmosferica (la pressione esterna) che agisce sulla superficie del liquido.
Il punto di ebollizione viene influenzato da diverse cose, qui di seguito un elenco di alcuni fattori:
-Forze Intermolecolari
-Peso molecolare
-Pressione esterna

Nota: Tutti sappiamo che l'acqua ha un punto di ebollizione di 100°C (chi di noi non ha mai cotto una pasta per mangiarsi un buon primo piatto??). In realtà se volessimo essere corretti nella descrizione del punto di ebollizione dell'acqua dovremmo dire che l'acqua va in ebollizione a 100°C a pressione atmosferica di 1 atmosfera (atm).
Se la pressione atmosferica dovesse essere inferiore, come in alta montagna, il punto di ebollizione dell'acqua sarà inferiore a 100°C

Le forze di Van der Waals
Tra il punto di ebollizione e le forze di Van der Waals c'è una certa correlazione. Esse determinano la quantità di energia necessaria per separare le molecole e trasformare un liquido in un gas. Abbiamo quindi che maggiore sarà la forza di attrazione tra le molecole e più alto sarà il funto di ebollizione.
I gas nobili sono molto soggetti alla correlazione tra il punto di ebollizione e Le forze di Van der Waals. Ad esempio l'elio (He) ha un punto di ebollizione molto basso, addirittura -268°C e questo perchè ha le forze di Van der Waals molto deboli.
Argon (Ar), rispetto all'elio, ha forze di Van der Waals più forti ed infatti il suo punto di ebollizione è superiore e si trova a -185°C
Descrizione tecnica
Le interazioni dipolo-dipolo oppure dipolo–‘dipolo indotto’ oppure le interazioni di London rientrano nella categoria di forze intermolecolari chiamate FORZE DI VAN DER WALLS.
Quindi possiamo dire che le forze di Van der Waals sono un tipo di forze intermolecolari. Maggiore sarà la forza di attrazione tra le molecole, maggiore sarà la temperatura necessaria per separare le molecole e farle evaporare.

Esercizio
Proviamo ad individuare quale delle seguenti sostanze ha il punto di ebollizione più basso?
a) Br₂ (Bromo)
b) F₂ (Fluoro)
c) I₂ (Iodio)
d) Cl₂ (Cloro)

Per capire quali di queste sostanze ha il punto di ebollizione più basso basta andare a ricercare in una tabella dati il punto di ebollizione di ciascuna di esse, confrontarle e poi vedere quale di queste sostanze ha il punto di ebollizione minore.
Qui di seguito i vari punti di ebollizione delle sostanze:
Bromo = 58.78 °C
Fluoro = -188 °C
Iodio = 184 °C
Cloro = -34.1 °C

Quindi, da un semplice confronto dei dati, possiamo dedurre che tra questi 4 elementi, il Fluoro è quello con punto di ebollizione minore.

Conclusioni
Il punto di ebollizione è il punto in cui una sostanza passa dallo stato liquido a quello gassoso. Esso è influenzabile dalla pressione esterna e dalle forze Van der Waals.

Domanda
Avete mai studiato i punti di ebollizione di diverse sostanze? Per motivi di lavoro conoscete il punto di ebollizione di altre sostanze oltre a quello dell'acqua?

THE END